题目内容

1．PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

分析 PF5水解生成两种酸分别是H3PO4和HF，以此来解答．

解答 解：PF5极易水解，其产物为两种酸，水解反应中元素的化合价不变，由元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF，
故答案为：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

点评 本题考查水解反应方程式的书写，为高频考点，把握元素的化合价、原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL．
12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuC12用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C．
（2）S02分子的空间构型为V型；与SnCL4互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO42-、SiO44-．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有   c（填字母）．
a．配位键b．极性键c．离子键   d．非极性键
（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）已知4CuO=2Cu20+O2，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+．
（7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为 g．


Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
（8）若已知Cu的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
9．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化过程可表示为：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…写出ⅱ的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
16．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
A．②的溶液变黄的原因是反应产生Fe3+
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B．Cu最先和FeCl3溶液反应
C．滤渣中一定含有Fe没有Cu
D．滤渣中一定含有Cu可能含有Fe
10．已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）．请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是羧基．
（2）反应①为裂解反应，以C4HI0为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式C4H10$\stackrel{高温}{→}$CH2=CH2+CH3CH3．
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放．请写出该反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（OH）OCH2CH3．
（4）下列说法正确的是BD．
A．①〜⑤中共涉及到4个氧化反应
B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快．
19．乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯．请回答：
（1）乙酸乙酯分子中官能团的名称为酯基．
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，该反应的类型酯化或取代反应．
（3）常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，写出一种能够鉴别两者的试剂：Na2CO3或NaHCO3．

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