Question

3．10.4g CH₄和C₂H₄的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH₄与C₂H₄的物质的量之比为3：2．

Answer 1

分析 n（气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合原子守恒及质量关系计算．

解答 解：n（气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设混合气体中CH₄与C₂H₄的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{16x+28y=10.4}\end{array}\right.$
解得x=0.3mol，y=0.2mol，
混合气体中CH₄与C₂H₄的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．