Question

 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是        （填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式                                。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K^＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

Answer 1

（1）Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（2） AlO₂^— + CO₂(过) + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃ ^— 

（3）存在；    已知的NH₄⁺、Al³⁺的正电荷总量小于SO₄^2-负电荷总量 ，依据电荷守恒，

一定有K⁺ 存在