题目内容
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。
① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是 全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： 。
全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）
【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡
【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H＝2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分）②Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq) （2分）
解析：（1）①根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆。（2）①该反应为放热反应，则△H＝2(Q1－Q2) KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I－(aq)＝AgI(s) + Cl－(aq)。
【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。
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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：
（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
、Cl－、CO
、SO
，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯
请回答有关问题。
（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。
（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________
步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。
（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
C．萃取振荡操作应如右图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3H2O能大量共存 |
| C | 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
反应