将X气体通入BaCl2溶液.未见沉淀生成.然后通入Y气体.有沉淀生成.X.Y不可能是选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO₂	H₂S
B	Cl₂	CO₂
C	NH₃	CO₂
D	SO₂	Cl₂

练习册系列答案

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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K^＋一定（填“存在”或“不存在”），他的理由是。

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃H₂O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀NHO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺>I₂

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是（）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl₂氧化Br^-应在条件下进行，目的是为了避免

28.Br₂可用热空气吹出，其原因是

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

30.为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中

a.通入HBr b.加入Na₂CO₃溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na₂SO₃溶液

下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是(　　)

A．三者均为可再生能源

B．天然气的主要成分是甲烷

C．石油产品中的乙烷和乙烯都能发生加成反应

D．煤燃烧产生的SO₂和CO₂都是造成温室效应的主要原因

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：

Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO

B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂：

Ca²^＋＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂===CaSO₃↓＋2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca²^＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe²^＋＋4H^＋＋NO===3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

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