常温下.将pH=1的稀硫酸平均分成2份.1份加适量的水.另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后.pH都升高了1.则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为( )A．12B．11C．10D．9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为（　　）

A．

B．

C．

D．

分析由稀释规律知，1份pH=1的盐酸升高pH=2时所加水应该约为9份；设加NaOH溶液x份，则盐酸与NaOH溶液（据题意知其浓度应为0.1 mol•L^-1）反应后仍有盐酸剩余，即得加入的水与NaOH溶液的体积比．

解答解：将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，
可设碱液体积x，盐酸的体积为1L，
依题意可列出下列等式：10^-1×1-10^-1•x=10^-2（1+x），解之得x=$\frac{9}{11}$，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：$\frac{9}{11}$=11：1，
故选B．

点评本题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确，根据题意求解，关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题．

练习册系列答案

相关题目

13．在醋酸钠溶液中，各离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）		D．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯化钠可用作调味剂
	B．	Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
	C．	明矾可用作净水剂
	D．	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板

18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

	A．	C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+110.5 kJ/mol
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31 kJ/mol
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol
	D．	2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036 kJ/mol

8．

以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如图．
请填空：
（1）充电时：
①原电池的正极与电源正极相连．
②阳极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）放电时：负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（3）在此过程中，若乙池中A极的质量增加216g，则乙池中B极理论上产生气体11.2L（标准状况下）．
（4）若在常温常压下，8gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热177.5kJ，表示该反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-710.0kJ/mol．

15．下列物质中不能通过化合反应制得的是（　　）

FeCl₂

Fe（NO₃）₂

	A．	在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃
	B．	该有机玻璃能发生氧化反应
	C．	合成该有机玻璃的原料可能有甲烷
	D．	它在一定条件下发生水解反应时C-O键断裂

4．[Cu（N4H₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O是一种重要的染料及农药中间体，为深蓝色晶体．已知：

①[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1．
②[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O=x[Cu（NH₃）₄]²⁺+y SO₄^2-+z H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
Ⅰ、某学习小组在实验室以废铜屑、稀硫酸、氨水为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
废铜屑$\stackrel{灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$悬浊液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{试剂D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$产品品体
（1）一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污，但本实验并不需要的原因是灼烧时油污生成CO₂和H₂O而除去．
（2）依据相关信息试剂D为无水乙醇．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发、冷却结晶，则得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）₂[或Cu₂（OH）₂SO₄]杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
（3）操作E的实验步骤为：a．减压过滤 b．洗涤 c．干燥
①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为减少粗产品的溶解损耗．
②干燥时不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解．
Ⅱ、NH₃的测定：精确称取a g 晶体，加适量水溶解，注入如图2所示的锥形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液，加热保持微沸，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mlNaOH溶液
（4）装置中长颈漏斗插入小试管的作用：液封并减少NaOH溶液的用量，可以控制反应的开始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为CuO．氨完全蒸出的标志为溶液不再为深蓝色．
（6）样品中NH₃的质量分数的表达式为$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%，则晶体的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

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