掌握和熟练书写有机反应方程式.对学好有机化学具有重要意义．请按要求写出相应的化学方程式．(1)董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人．当时的炸药包填充了一种叫做“TNT 的烈性炸药.制备“TNT 的方程式为．(2)高效农药()不能与强碱性物质混合使用.其原因是．(3)芳香烃()通过加成.取代等一系列转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义．请按要求写出相应的化学方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人．当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为

．
（2）高效农药（

）不能与强碱性物质混合使用，其原因是

（写离子方程式）．
（3）芳香烃（

）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物
（C₁₁H₁₂O₂）_n．

反应③、⑤、⑥、⑦的化学方程式分别为

、

．

分析（1）TNT是硝酸与苯酚在浓硫酸的作用下生成的；
（2）中有酯基和氯原子，在强碱性条件下都能水解；
（3）根据和C的结构及高聚物的分子式可知，与溴水发生加成反应生成A为，A在碱性条件下水解得B为，B发生氧化反应得C，C进一步氧化得D为，D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应得高聚物为，据此答题；

解答解：（1）TNT是硝酸与苯酚在浓硫酸的作用下生成的，反应的方程式为，
故答案为：；
（2）中有酯基和氯原子，在强碱性条件下都能水解，所以不能与强碱性溶液混合使用，反应的方程式为，
故答案为：；
（3）根据和C的结构及高聚物的分子式可知，与溴水发生加成反应生成A为，A在碱性条件下水解得B为，B发生氧化反应得C，C进一步氧化得D为，D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应得高聚物为，反应③的化学方程式分别为，反应⑤的化学方程式分别为，反应⑥的化学方程式分别为，反应⑦的化学方程式分别为，
故答案为：；；；．

点评本题考查了有机化学方程式的书写、有机推断及有机合成，题目难度中等，正确理解题干信息及合成原理为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

Ⅰ、步骤④是减压抽滤（如图2），其优点是：加快过滤速度、得到较干燥的沉淀，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头．
Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄•xH₂O中的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定．请回答下列问题：
（1）实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】：仪器：试管（若干个并编号①，②，③…）、胶头滴管（若干支）、秒表
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】：实验（1）：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体．再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液．现象如下（表1）

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	90s	5s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色．

实验（2）：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1mol/L 的高锰酸钾溶液．现象如下（表2）

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	100s	90s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色．

实验（3）：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．观察现象如下（表3）．

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间	88s	100s	120s
实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色．

（1）设计实验（1）对应的假设是反应产物中的Mn²⁺可能是反应的催化剂．
实验（1）得出的结论是Mn²⁺（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率[或需要Mn²⁺（硫酸锰）作催化剂]，假设1成立．
（2）由实验（2）和实验（3）得出的结论是由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响，加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率加快，温度对该反应速率影响不大．

3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

	A．	在（t₁+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
	B．	（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动
	C．	T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L^-1 A、0.1 mol•L^-1 B和0.4 mol•L^-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L^-1
	D．	该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高

20．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

	甲	乙	丙
A	Na	H₂O	Cl₂
B	Al	Fe₂O₃	稀H₂SO₄
C	CH₃CH₂OH	NaOH溶液	CH₃COOH
D	Ba（OH）₂溶液	CO₂	Na₂CO₃溶液

7．

已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）E的基态原子的价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示．
①X、Y的沸点相差较大，主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键，C₂H₆分子之间无氢键．
②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子．Z中B原子的杂化方式为sp²，σ键和π键之比为5：2．
（4）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示．C原子的配位数是6．

17．将2mol氯化钙溶解于水配成2L溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）

4．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则在该溶液中不能大量存在的离子组是（　　）
①K⁺、NH₄⁺、F^-；②K⁺、Ba²⁺、Cl^-；③K⁺、Na⁺、I^-；④K⁺、Na⁺、ClO^-．

	A．	向4 mL FeCl₂溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe²⁺+2H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
	B．	向石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O
	C．	铝与稀硫酸反应：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
	D．	向NH₄ Al（SO₄）₂加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-═NH₃．H₂O

2．室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（　　）

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