题目内容
2．室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）| A． | 1：20 | B． | 1：10 | C． | 20：1 | D． | 10：1 |
分析 设硫酸的体积为xmL，氢氧化钠的体积为ymL，根据混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），据此计算．
解答 解：pH=3的硫酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，设硫酸的体积为xmL，氢氧化钠的体积为ymL，混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），即xmL×0.001mol/L=ymL×10-2mol/L，解得x：y=10：1，故选D．
点评 本题考查pH的计算，酸碱混合的计算为高考高频考点，侧重学生分析问题解决问题能力及计算能力的考查，题目难度不大．
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）不能与强碱性物质混合使用，其原因是
（写离子方程式）．
）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物
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13．
据新华社2009年5月9日电，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义．请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质．请回答下列问题．
①下列说法不正确的是C．
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是D．
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3．
①根据以上热值数据，H2是最理想的燃料．
②家庭使用管道煤气和天然气，天然气 更经济合算．
③表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
据新华社2009年5月9日电，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义．请回答下列问题：（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质．请回答下列问题．
①下列说法不正确的是C．
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是D．
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3．
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 热值/kJ•g-1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气，天然气 更经济合算．
③表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
10．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B C A F E D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低，若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低，若定容时俯视刻度线偏高，称量时游码和物体位置放错偏低，Na2CO3含有少量结晶水偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低，若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低，若定容时俯视刻度线偏高，称量时游码和物体位置放错偏低，Na2CO3含有少量结晶水偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．
17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，这种元素的气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
| A． | 8-2m+n | B． | 2m-n | C． | 2m-n-8 | D． | n-2m |
7．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 由分子组成的物质中一定存在共价键 | |
| B． | 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 只有非金属单质分子里存在非极性键 | |
| D． | 离子化合物只含有离子键 |
14．生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O═4OH - | |
| B． | 正极发生的电极反应可能是：O2+4e-═2O2- | |
| C． | 正极反应主要是：C6H12O6生成CO2或CO32- | |
| D． | 负极反应主要是：C6H12O6生成 CO2或 HCO3- |
，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式
12．下列所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  向试管内加锌粒 | B． |  向试管内倒液体 | ||
| C． |  给试管内的液体加热 | D． |  用橡胶塞塞住试管 |