题目内容
4.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则在该溶液中不能大量存在的离子组是( )①K+、NH4+、F-;②K+、Ba2+、Cl-;③K+、Na+、I-;④K+、Na+、ClO-.
A. | ①②③④ | B. | 只有②③④ | C. | 只有①③④ | D. | 只有②③ |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:①H+、F-结合生成弱电解质,不能共存,故选;
②SO42-、Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故选;
③H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故选;
④H+、ClO-结合生成弱电解质,不能共存,故选;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 (填化学式).
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是3.2-7.1
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的(写出一点即可).
(6)NiS04•7H20可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-.
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(2)“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 (填化学式).
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是3.2-7.1
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的(写出一点即可).
(6)NiS04•7H20可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-.
19.下列离子方程式表达正确的是( )
A. | Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O | |
B. | Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | 实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO |
9.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末不可能是( )
A. | Fe2O3和MnO2 | B. | Fe2O3和V2O5 | C. | Cr2O3和V2O5 | D. | Fe3O4和FeO |
16.下列化学用语书写正确的是( )
A. | 次氯酸的电离方程式:HClO?H++ClO- | |
B. | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
C. | 电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | NaHS水解的离子方程式:HS-+H2O?H3O+S2- |
13.据新华社2009年5月9日电,国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议,会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车,支持节能、环保、安全等关键技术开发,为我国社会经济可持续发展打下良好基础,为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义.请回答下列问题:
(1)氢能是理想的清洁能源,也是氢氧燃料电池的必不可少的物质.请回答下列问题.
①下列说法不正确的是C.
A.太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D.氢氧燃料电池正极获得8mol电子,负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂,通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:MnFe2O4$\frac{\underline{\;>1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑(条件不写).
③一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法不正确的是D.
A.放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时,电池反应为2H2+O2→2H2O
(2)热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量(燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据.已知:管道煤气(47g/m3H2、625g/m3CO)价格为1.00元/m3,天然气(714g/m3CH4)的价格为2.50元/m3.
①根据以上热值数据,H2是最理想的燃料.
②家庭使用管道煤气和天然气,天然气 更经济合算.
③表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280kJ/mol.
(1)氢能是理想的清洁能源,也是氢氧燃料电池的必不可少的物质.请回答下列问题.
①下列说法不正确的是C.
A.太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D.氢氧燃料电池正极获得8mol电子,负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂,通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:MnFe2O4$\frac{\underline{\;>1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑(条件不写).
③一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法不正确的是D.
A.放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时,电池反应为2H2+O2→2H2O
(2)热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量(燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据.已知:管道煤气(47g/m3H2、625g/m3CO)价格为1.00元/m3,天然气(714g/m3CH4)的价格为2.50元/m3.
物质 | H2 | CO | CH4 |
热值/kJ•g-1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气,天然气 更经济合算.
③表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280kJ/mol.
14.生物体中细胞内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池,下列有关判断正确的是( )
A. | 负极发生的电极反应可能是:O2+4e-+2H2O═4OH - | |
B. | 正极发生的电极反应可能是:O2+4e-═2O2- | |
C. | 正极反应主要是:C6H12O6生成CO2或CO32- | |
D. | 负极反应主要是:C6H12O6生成 CO2或 HCO3- |