题目内容
7.已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;D位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E位于ds区,且原子的最外层电子数与A的相同.请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C.
(2)E的基态原子的价电子排布式是3d104s1.
(3)B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子,其氢化物分子分别以X、Y表示.
①X、Y的沸点相差较大,主要原因是N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键.
②B元素形成的另一种氢化物Z,其分子中含14个电子.Z中B原子的杂化方式为sp2,σ键和π键之比为5:2.
(4)C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示.C原子的配位数是6.
分析 A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为碳元素;D位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,原子核外电子排布为1s22s22p4,则D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;E位于ds区,且原子的最外层电子数与A的相同,则E为Cu,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为碳元素;D位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,原子核外电子排布为1s22s22p4,则D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;E位于ds区,且原子的最外层电子数与A的相同,则E为Cu.
(1)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但N元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C,故答案为:N>O>C;
(2)E为Cu元素,基态原子的价电子排布式是3d104s1,故答案为:3d104s1;
(3)C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子,其氢化物分子分别以X、Y表示,则X为C2H6、Y为N2H4,
①N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键,二者沸点相差较大,故答案为:N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键;
②碳元素形成的另一种氢化物Z,其分子中含14个电子,则Z为C2H4,结构式为,C原子形成3个σ键,没有孤电子对,故碳原子采取sp2杂化,σ键和π键之比为5:2,故答案为:sp2;5:2;
(4)以顶点C原子为研究,与相邻的原子处于棱中心,每个顶点为8个晶胞共用,棱中心原子为4个晶胞共用,故C原子配位数为$\frac{3×8}{4}$=6,故答案为:6.
点评 本题是对物质结构的考查,推断元素是解题关键,涉及核外电子排布、电离能、氢键、杂化方式、化学键、晶胞计算等,是对学生综合能力的考查.
A. | 甲烷与氯气光照下反应的生成的氯代物都是气体 | |
B. | 正丁烷的四个碳原子在同一条直线上 | |
C. | 正丁烷的熔点、沸点都比异丁烷小 | |
D. | 分子式为CnH2n+2分子中共用电子对数为3n+1 |
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是( )
A. | 反应②配平后,H2O的化学计量数为5 | |
B. | Fe3O4既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐 | |
C. | 反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂 | |
D. | 碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2强 |
A. | Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O | |
B. | Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | 实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO |
A. | 次氯酸的电离方程式:HClO?H++ClO- | |
B. | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
C. | 电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | NaHS水解的离子方程式:HS-+H2O?H3O+S2- |
A. | 8-2m+n | B. | 2m-n | C. | 2m-n-8 | D. | n-2m |