Question

8．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 铁合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al反应生成氢气，根据方程式计算Al的物质的量，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，再根据方程式计算Fe的物质的量，据此解答．

解答 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（Al）=$\frac{2}{3}$n（H₂）=0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，
铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=6.72L-3.36L=3.36L，其物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根据Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知n（Fe）=n′（H₂）=0.15mol，
故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，
故选B．

点评 本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量，难度不大．