Question

5．元素周期表中的一部分，下表列出了几种元素在周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第1周期	②
第2周期		④		⑥	⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）②和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
（4）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（5）元素①的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高价氧化物对应的水化物和元素⑨的单质反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为H、③为Mg、④为B、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁中含离子键和O-H共价键；
（3）②和⑦两元素形成四核化合物为氨气；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强；根据单质与氢气反应难易、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换反应、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；
（5）元素①的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为H、③为Mg、④为B、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）③④⑤三种元素中Mg的金属性最强，故Mg（OH）₂的碱性最强，含有离子键、共价键，
故答案为：Mg（OH）₂；离子键、共价键；
（3）②和⑦两元素形成四核化合物为氨气，其电子式为，故答案为：；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
a．非金属性强弱与获得电子的难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故a错误；
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定，说明⑨的非金属性更强，故b正确；
c．单质都能与氢氧化钠溶液反应不能比较元素非金属性强弱，若氧气不能与氢氧化钠溶液，而硫与氢氧化钠溶液反应，故c错误；
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强，说明⑨的非金属性更强，故d正确，
故答案为：Cl；bd；
（5）元素①的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语、元素周期律及元素化合物的应用，综合性较强，题目难度不大．