题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| C、0.1 molL-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：离子反应专题
分析：A、溶液中存在一水合氨和水的电离平衡分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、等浓度等体积氢氧化钠和氯化铵溶液混合生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性；
D、也可以是强酸强碱盐．
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、等浓度等体积氢氧化钠和氯化铵溶液混合生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性；
D、也可以是强酸强碱盐．
解答：
解：A、溶液中存在一水合氨和水的电离平衡分析，在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故A错误；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断，0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合生成氯化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），故B正确；
C、等浓度等体积氢氧化钠和氯化铵溶液混合生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可以是酸或强酸弱碱盐，也可以是强酸强碱盐如NaHSO4，故D错误；
故选B．
B、依据溶液中电荷守恒分析判断，0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合生成氯化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），故B正确；
C、等浓度等体积氢氧化钠和氯化铵溶液混合生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可以是酸或强酸弱碱盐，也可以是强酸强碱盐如NaHSO4，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析，电荷守恒的计算应用，酸碱性判断和弱电解质电离平衡的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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