Question

18．下列过程中反应离子方程式正确的是（　　）

• A． 用漂白液漂洗衣物：H₂O+2NaClO+CO₂═2HClO+CO₃^2-+2Na⁺
• B． 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq）
• C． 用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO₂+2OH^-═HSO₃^-+H₂O
• D． 用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；
B．碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；
C．氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H₂O+ClO^-+CO₂═HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq），故B正确；
C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．