题目内容
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①第一步发生的反应的化学方程式为 ；
CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。
【知识点】氧化还原反应方程式的书写 化学计算 实验常规 B3 J1 J5
【答案解析】(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，
②偏高
③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化
解析：（1）本实验的目的为制备CaO2•8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2•8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO2将KI氧化成碘单质：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O
根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式：
CaO2～2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
解得：m=0.036cV，CaO2的质量分数为，②S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知计算结果偏高。
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。
，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )
A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素
的名称是( )
Al(OH)3+OH-。“浸取”时,应保持溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。“浸取”时不断搅拌的目的是 。