短周期主族元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置关系如下图.下列推论合理的是 A．若X.Y.Z.W中只有一种为金属元素.则W一定为铝元素 B. 若W的核电荷数是Y的两倍.则W的氧化物可作半导体材料 C．若Z的核电荷数是Y的两倍.则X的氢化物水溶液显酸性 D. 若Y.W的简单阴离子都能破坏水的电离.则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是

A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素

B. 若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料

C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性

D. 若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离

练习册系列答案

相关题目

褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是 (　　)

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生加聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

下列氨基酸中与天然氨基酸结构特点相同的是(　　)

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

某芳香族化合物A，苯环上的一氯代物有两种，A完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系(方框中M_r代表相对分子质量)：

请回答下列问题：

(1)A的摩尔质量为________，在一定条件下B可能发生的化学反应的反应类型有________(填序号)。

①水解反应　②取代反应　③加成反应　④消去反应

⑤加聚反应

(2)C的结构简式为____________________________________________________。

E的结构简式为_______________________________________________________。

(3)写出下列转化的化学方程式：

①A――→B: ____________________________________________________。

②D――→F: ____________________________________________________。

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量

(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析

①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

(1)有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

(2)有机物的系统名称是

____________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是______________________。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
　A．FeO　　　　　 B. Fe₂O₃　　　　 C. FeSO₄　　　　 D、Fe₃O₄　　　　

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