题目内容
A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
请回答下列问题:
(1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。
【知识点】元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写E2 H3 B3
【答案解析】（1）第二周期ⅥA族 （每空2分）
（2） Na HClO4 （每空1分）
（3）NH4++ H2O 
NH3•H2O+ H+ （每空2分）
（4）3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O（2分）
解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，综合考虑A为H，C为O，A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、乙为硝酸铵、BH3为NH3，E元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，E处于ⅦA族，则E为Cl元素；D+与C2-具有相同的电子数，D为Na。
（1）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族；
（2）按照同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大规律，上述元素中，原子半径最大的是Na，5种元素中氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4 ；
(3)化合物乙是硝酸铵，水溶液呈酸性是因为NH4+离子水解，离子方程式：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
(4)由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；
【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写等，题目较为综合，但难度不大，推断元素是解题的关键。
关于反应①、②的说法不正确的是．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
| 选项化合物 | A | B | C | D |
| Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
命名正确的是( )