题目内容
下列有关铯及其化合物的说法不 正确的是（ ）
| A、CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强 |
| B、铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2 |
| C、Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+ |
| D、Na的金属性强于Cs的金属性 |
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合元素金属性判断依据解答．
解答：
解：依据同主族元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下元素金属性依次增强，元素金属性越强，单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性、与水反应的剧烈程度就越强，
A．铯与钾同主族，铯排在钾的下边，所以金属性强于钾，所以CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强，故A正确；
B．钠与水或者酸能剧烈的反应产生氢气，铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，与水或酸溶液反应更剧烈，故B正确；
C．单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，故C错误；
D．铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，故D正确；
故选：C．
A．铯与钾同主族，铯排在钾的下边，所以金属性强于钾，所以CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强，故A正确；
B．钠与水或者酸能剧烈的反应产生氢气，铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，与水或酸溶液反应更剧烈，故B正确；
C．单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，故C错误；
D．铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键．
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在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族．A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是（ ）
| A、b=a+1 |
| B、b=a+11 |
| C、b=a+10 |
| D、b=a+25 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水分子之间存在氢键，使水分子在通常情况下很稳定 |
| B、因为常温下铁和冷的浓硝酸不反应，所以可以用铁槽车运输浓硝酸 |
| C、浓硫酸能使胆矾脱水，体现了浓硫酸的吸水性 |
| D、双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用0.2mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸被完全中和 |
| B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C、室温下，pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） |
| D、0.1 mol?L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
铊（81Tl）与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是（ ）
| A、在化合物中铊显+3价 |
| B、在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大 |
| C、氢氧化铊是两性化合物 |
| D、铊可与稀硫酸发生置换反应 |
如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）
| A、反应①是加成反应 |
| B、只有反应②是加聚反应 |
| C、反应③是消去反应 |
| D、反应④⑤⑥⑦是取代反应 |
有关①100mL 0.01mol?L-1 Na2CO3、②10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（ ）
| A、溶液中水电离出的H+个数：②＞① |
| B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞② |
| C、①溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+） |
| D、②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
下列说法错误的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 |
| B、盐类都能水解 |
| C、盐类水解通常都是吸热的 |
| D、水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动 |