题目内容

18．改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
A．增大反应物浓度B．升高温度C．增大压强

分析 根据影响平衡移动的因素，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；

解答 解：A、增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、升高温度平衡向吸热方向移动，对于正反应是吸热的反应平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对于正反应是气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．HClO═H++ClO-D．H2S?H++HS-
11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
A．①③②④B．①③④②C．②①③④D．③①②④
7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电．
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为b＜a＜c．
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：c．
（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
⑧200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA．
A．③⑤⑥⑧B．①②④⑦C．③⑤D．③④⑤⑥
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为 ( )

A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1
6．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）
氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）
K=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7K=6.61×10-4
A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（　　）
A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2

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