题目内容

15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）写出C转化为F的离子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

分析 由将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，转化关系中A和硫酸反应和硫单质加热反应，说明A为金属单质，转化关系中F（Fe（OH）3）+H+A（Fe）=C（FeSO4），推断A为Fe，B为FeS，H为硫酸，C为硫酸亚铁，被过氧化钠氧化为D硫酸铁，根据判断出的物质回答问题．

解答 解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，转化关系中F（Fe（OH）3）+H+A（Fe）=C（FeSO4），推断H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；
（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm，
故答案为：1nm-100nm；
（2）依据推断可知A为Fe，B的化学式为：FeS，H为H2SO4；
故答案为：Fe；FeS；H2SO4；
（3C的酸性溶液与双氧水反应，是FeSO4的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子，
故答案为：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（5）在C（FeSO4）溶液中加入氢氧化钠和氧气可以得到氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓，
故答案为：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

点评 本题考查了无机物质的推断，物质转化关系的突破推断，主要考查铁及其化合物的性质应用，氧化还原反应的判断和书写离子方程式，关键是浓硫酸和硫化亚铁反应的离子方程式的书写，题目难度较大．

练习册系列答案
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