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20．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | K2SO4 | D． | H2SO4 |
分析 盐的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，且溶液呈酸性，说明溶液中存在的溶质是酸，据此分析．
解答 解：水电离出氢离子和氢氧根离子，所以向水中加入酸或碱能抑制水电离，要使溶液呈现酸性且能抑制水电离，则必须向溶液中加入酸，故选D．
点评 本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．
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10．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 $\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，H2参与负极反应，发生氧化反应 | |
| B． | 电池放电时，镍元素被氧化 | |
| C． | 电池放电时，电子从氢气这一极到NiO（OH） 这一极 | |
| D． | 电池充电时，电能转化为化学能 |
11．
X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（ ）
X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（ ）| 选项 | X | Y | Z |
| A | Al | Al（OH）3 | Al2O3 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH |
| C | H2SO3 | SO2 | H2SO4 |
| D | HCl | Cl2 | HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
9．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | B、D均能与金属钠反应 | |
| C． | 物质C的结构简式为CH3CHO | |
| D． | B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5 |