Question

6．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

• A． 无法确定沉淀C的成分
• B． 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-
• C． 原溶液中存在的离子为NH4⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

Answer 1

分析 加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^-；
加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；
通入少量CO₂产生沉淀，先与OH^-、Ba²⁺反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al³⁺．
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L^-1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保证电荷守恒，K⁺不能存在．

解答 解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^-；
加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH溶液有气体生成，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；
通入少量CO₂产生沉淀，先与OH^-、Ba²⁺反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al³⁺；
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L^-1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保证电荷守恒，K⁺不能存在，
A、C的成分是碳酸钡，故A错误；
B、溶液中一定含有氯离子，故B错误；
C、据以上分析知道，溶液含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故C正确；
D、溶液含有的阳离子是NH₄⁺、Fe²⁺，无钡离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大．