题目内容
下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
选D。当核外电子排布满足能量最低原理时，其能量为最低状态。
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸
C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
下列叙述正确的是( )
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的
100倍
C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
铀(U)是重要的核工业原料，其中是核反应堆的燃料，下列关于和的说法正确的是( )
A.和都含有92个中子
B.和互为同位素
C.和的核外电子数不同
D.和分别含有143和146个质子
已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为_________和_________；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。
(2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙中，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、
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是核反应堆的燃料，下列关于
的说法正确的是( )
CO(g)＋H2(g)
、
、Cl-
、I-、SCN-