题目内容
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲中，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙中，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧
选D。甲容器中，C为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；消耗水与生成氢气是同一反应方向，不能判断反应达到平衡状态，⑦错误。
小学教材完全解读系列答案
应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 
v′(B)时，表示反应已达平衡在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g) ΔH=?反应情况记录如下表：
| 时间 | c(A)/mol·L-1 | c(B)/mol·L-1 | c(C)/mol·L-1 |
| 0 min | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min_________________或________________；
②第6 min_________________；
③第8 min_________________。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。
X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：
| X | Y | Z |
有关这三种元素的说法一定正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.Z原子最外层为8电子稳定结构
C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子
D.若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高
，它可以发生的反应类型有