下列有机化合物中均含有少量杂质.除去这些杂质的方法中正确的是( )A．苯中含苯酚杂质:加入溴水.过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质:加入水.萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤.分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入NaOH溶液洗涤.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

	A．	苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
	B．	乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液
	C．	乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
	D．	乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．乙醇与水互溶，但氯乙烷不溶于水；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛不分层；
D．乙酸丁酯、乙酸均与NaOH溶液反应．

解答解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；
B．乙醇与水互溶，但氯乙烷不溶于水，则加入水，萃取分液可除杂，故B正确；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛不分层，则不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；
D．乙酸丁酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=：-305.7 kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^-1，该温度下反应CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式CH₄+2NO₂→CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．

1．甲醇被称为2l世纪的新型燃料．参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图1是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol又知H₂O（g）═H₂O（l）△H=d kJ/mol．则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂．阳极产生 ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
③用平衡移动原理解释图2中电解池中阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．

18．下列有关含硅物质的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	B．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	C．	二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
	D．	水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

5．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是提高钴元素的总浸出率．
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na⁺+6Fe³⁺+4SO₄^2-+12H₂O═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂+12H⁺．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na⁺）=a mol•L^-1，c（Fe³⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×{b}^{6}×{d}^{4}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□5Co²⁺+□CO₃^2-+□H₂O═Co₅（OH）₆（CO₃）₂↓+□3CO₂↑；
（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．
①边加热边搅拌的原因是加快固体溶解速率；
②趁热过滤的原因是防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．

15．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3 H₂（g）?W（s）+3 H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低温度，氢气与水蒸汽的体积比增大，则该反应正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”，此时逆反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应W（s）+I₂（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI₂（g）△H＜0（温度T₁＜T₂）
①灯管工作时，灯丝附近温度越高，WI₂（g）转化率越高（填“越高”“越低”或“无变化”）
②利用该反应可以从钨矿石（主要成分是W）提纯钨的操作是可往钨矿石中，加入I₂单质，使其反应生成WI₂富集，再通过高温加热WI₂生成钨，而提纯W（文字描述）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中不存在离子；
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH值，测量结果偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）；
（3）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
（4）a、b、c三点溶液中CH₃COO^-物质的量最大的是c；
（5）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（写出两种方法）：

19．下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是（　　）

	A．	水分子中共价键比氯化钠中离子键弱
	B．	水的相对分子质量比氯化钠的小
	C．	水分子间有范德华力，氯化钠分子间的作用力较强
	D．	水分子间是以范德华力相结合，相互作用较弱；氯化钠晶体中，Na⁺和Cl^-以离子键相结合，作用力较强

19．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S．赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂．氧化剂是Cu₂S、Cu₂O，还原剂是Cu₂S每生成19.2g Cu，反应中转移电子数0.3N_A．