题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 有机化合物中只存在极性键 | |
| B． | 碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合 | |
| C． | 碳原子间可形成非极性键 | |
| D． | 碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子 |
分析 A、有机化合物中存在碳碳键、碳氢键等化学键，根据化学键的分类来回答；
B、碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时需要形成四个化学键；
C、碳原子间可形成碳碳非极性键；
D、碳原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易获得电子．
解答 解：A、有机化合物中存在碳碳键、碳氢键等化学键，有机化合物既能存在极性键，还可以存在非极性键，故A错误；
B、碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时需要形成四个化学键，可以是单键，可以是双键，可以是叁键等，但是不一定与4个原子结合，故B错误；
C、碳原子间可形成碳碳非极性键，故C正确；
D、碳原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易获得电子，不能形成简单的阳离子或是阴离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生碳原子的成键方式和特点，注意碳的成键方式的多样性，难度中等．
练习册系列答案
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20．云母属于晶体，用烧热了的钢条去接触涂油薄薄一层石蜡的云母片反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为（ ）
| A． | 云母是热的不良导体．传热不均匀 | |
| B． | 石蜡是热的不良导体．传热不均匀 | |
| C． | 石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同 | |
| D． | 云母具有各向异性，不同的方向导热性不同 |
7．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | 3-甲基-4-乙基戊烷 | B． | 3，4，4-三甲基己烷 | ||
| C． | 3，3，4，4-四甲基庚烷 | D． | 3，5-二甲基乙烷 |
5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
| 时间/min 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
12．下列离子方程式中错误的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| D． | 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
