题目内容

从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2(SO4)3、NH3五种物质中：

(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：_______________；

(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：_______________________；

(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：_________________．

答案：
练习册系列答案
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填写下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共约有
1.204×1023
1.204×1023
个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
1：2
1：2
，含有的分子数目之比为
1：1
1：1
．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
2：1
2：1
．
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
28.6g
28.6g
．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
（2010?广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β-锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入
石灰石
石灰石
（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
Fe2+、Mg2+、Ca2+
Fe2+、Mg2+、Ca2+

（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为
2Li++CO32-=Li2CO3↓
2Li++CO32-=Li2CO3↓

（5）从母液中可回收的主要物质是
Na2SO4
Na2SO4
．
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为
Al2O3
Al2O3
（填化学式）．
（2）D溶液pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；乙
FeCl3
FeCl3
；丙
HCl
HCl
；丁
Na2CO3
Na2CO3
．（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是
Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
．
（3）写出有关反应的离子方程式：
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是
河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长
河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长
．
（2010?潍坊一模）化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述正确的是
②④
②④
（填写序号）．
①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为
Na2CO3
Na2CO3
C为
MgCl2
MgCl2
（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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