填写下列空白:(1)34g NH3共有88mol原子.0.1molH2S共约有1.204×10231.204×1023个氢原子．同温同压下.等体积的NH3和H2S气体的质量比为1:21:2.含有的分子数目之比为1:11:1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2:12:1．(2)在标准状况下.35.5g Cl2的体积约是11.211.2L.将其与氢气完全化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有

mol原子，0.1molH₂S共约有

1.204×10²³

个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为

1：2

，含有的分子数目之比为

1：1

．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为

2：1

．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是

11.2

L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是

0.5

mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为

28.6g

．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

分析：（1）根据氨气的质量计算出氨气的物质的量；根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢中的氢原子；根据相同条件下体积相同物质的量相同计算出氨气和硫化氢的质量比及分子数之比；质量相同，物质的量与摩尔质量成反比；
（2）根据气体摩尔体积计算出氯气的体积；根据氯气与氢气的反应计算出氢气的物质的量；根据盐酸的密度计算出盐酸的物质的量浓度；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液方法完成；根据溶液的性质进行判断．

解答：解（1）氨气的物质的量为

34g

17g/mol

=2mol，含有2mol×4=8mol原子；0.1molH₂S共含有0.2mol氢原子，含有氢原子的数目为6.02×10²³×0.2=1.204×10²³；同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体，含有相同的物质的量，质量比就等于它们的摩尔质量之比，质量比为17：34=1：2，物质的量比等于分子数之比，分子数比为1：1；
等质量的氨气与氯化氢，分子数目之比与摩尔质量成反比，分子数之比为34：17=2：1，
故答案为：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1；
（2）标况下，35.5g氯气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，与氢气反应生成氯化氢，需要消耗氢气物质的量为0.5mol；0.5mol氯气反应生成1mol氯化氢，氯化氢的质量为36.5，溶液的体积为：

1000g+36.5g

1000ag/L

，氯化氢溶液的浓度为：

1mol

1000g+36.5g

1000ag/L

1.0365

mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1.0365；
（3）配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为286g/mol×0.1mol=28.6g，标签上的内容为0.2mol/L Na₂CO₃溶液，若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，碳酸钠的浓度为0.1mol/L，溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，
故答案为：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液； 0.2mol/L．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、有关物质的量的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制，注重了基础知识的考查，本题难度不大．