题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性
C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

分析 A．酯化反应是可逆反应；
B．乙烯和溴水发生的是加成反应；
C．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程；
D．苯可以发生氧化反应如苯的燃烧．

解答 解：A．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故A错误；
B．乙烯和溴水发生的是加成反应，故B错误；
C．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，为化学变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，为化学变化，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程，属于物理变化，故C正确；
D．苯可以发生氧化反应如苯的燃烧，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤
1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
5．下列实验操作说法正确的是（　　）
选项实验操作现象与结论（或装置用途）
A2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸中试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性
D用图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
A．AB．BC．CD．D
15．某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中铁丝的作用作催化剂．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．
2．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；．（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是E；
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤电子对；
（5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，金刚石的熔点＞石墨的熔点（填物质名称）理由是金刚石是原子晶体而石墨是混合型晶体；
（6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．
19．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气   B．加入少量氯化铁固体   C．加水稀释   D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
20．下列排列顺序错误的是（　　）
A．原子半径：O＜S＜NaB．热稳定性：NH3＜PH3＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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