题目内容

5．下列实验操作说法正确的是（　　）
选项实验操作现象与结论（或装置用途）
A2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸中试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性
D用图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行；
B．无法比较Fe3+、I2的氧化性；
C．红色石蕊试纸说明有碱性物质生成；
D．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平．

解答 解：A．2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，故A错误；
B．氯气先和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使四氯化碳呈紫色，后和亚铁离子反应生成铁离子，铁离子易溶于水中，铁离子呈黄色，所以可以根据哪层液体先变色确定离子反应先后顺序，从而判断氧化性强弱，故B正确；
C．红色石蕊试纸说明有碱性物质生成，NH3溶于水显碱性，故C正确；
D．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量蒸气的温度，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、氧化性的比较与物质的分离提纯等，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
B．室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大
16．某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡
13．根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si或S．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形，SO2的立体结构为：V形．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：6；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
（6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：．
（7）决定离子空间结构的因素有几何因素、电荷因素和离子键的纯粹程度．
20．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②该反应达到平衡状态的标志是BD．
A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 　　　　　　
D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移动方向由B极到A极（用A、B表示）；
（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．
10．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性
C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应
B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
14．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）
A．Al（OH）3胶体B．氯化钠溶液C．盐酸D．硫酸

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