题目内容


常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－


C

练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1所示的总反应为吸热反应。

B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。

D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。


 嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭

载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

   C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O  有关该反应的说法正确的是

   A．该反应是分解反应                         B．反应中碳元素的化合价降低

   C．氧化剂是N2O4                             D．该反应不是氧化还原反应

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

       C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

       C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）   若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）                                         

A．Q1＋ Q2＋Q3                                     B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

       C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．Pb02是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用pH试纸测得氯水的pH为2

B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在

D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑

 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）

 

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

下列有关实验原理或操作不正确的是

A．甲图装置可测定反应速率 B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取少量金属锰 D．实验室用丁图所示装置制取少量氨气

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