题目内容
若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-
C．K＋ Na＋ SO32- NO3- D．K＋ NH4+ SO42- HCO3
D
【解析】
试题分析：溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，说明溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子。A、该组离子在碱性条件下铝离子不能大量共存，在酸性条件下可以大量共存，正确；B、该组离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，正确；C、该组离子中的亚硫酸根离子与氢离子反应，所以在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下可以大量共存，正确；D、该组离子中的碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，也碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都反应，错误，答案选D。
考点：考查离子大量共存的判断
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．
CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。