题目内容
氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，镍元素被氧化 |
| B、电池充电时，氢元素被还原 |
| C、电池放电时，镍元素被还原 |
| D、电池充电时，H2在阴极生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：镍镉电池中，放电时为原电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，充电时为电解池，阳极上Ni（OH）2失电子发生氧化反应，阴极上Ni（OH）2得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A、电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故A错误；
B、充电时，H元素化合价由+1价变为0价，则被还原，故B正确；
C、电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故C正确；
D、电池充电时，Ni（OH）2在阴极被还原为氢气，H2在阴极生成，故D正确；
故选A．
B、充电时，H元素化合价由+1价变为0价，则被还原，故B正确；
C、电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故C正确；
D、电池充电时，Ni（OH）2在阴极被还原为氢气，H2在阴极生成，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价升降确定各个电极上发生的反应，题目难度不大．
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下列分子的立体构型属于平面三角形，而中心原子属于sp2杂化轨道类型的是（ ）
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| B、SO2 |
| C、NH3 |
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在金属中，自由移动的电子所属的微粒（ ）
| A、与电子最近的金属阳离子 |
| B、整块金属的所有金属阳离子 |
| C、在电子附近的金属阳离子 |
| D、与电子有吸引力的金属阳离子 |
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器中，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1．保持温度和压强不变，按下列四种配比充入该容器中，平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是（ ）
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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
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下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |