下列反应既是氧化还原反应.又是吸热反应的是 A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．过氧化钠与水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄的反应 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应 D．过氧化钠与水反应

练习册系列答案

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工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。

式中- C₆H₅是苯基。这三种单体的结构简式分别是：

、、

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的

A最外层电子数和相对原子质量

B相对原子质量和核外电子数

C次外层电子数和电子层数

D电子层数和最外层电子数

下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合

时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离

子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。则下列说法正确的是

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液碱性增强

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

丙烷的二氯代产物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

将转变为的方法为：( )

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO₂B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃D．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题。

(1)元素G在周期表中的位置为____________________，F的原子结构示意图为____________________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为___________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

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