Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题。

(1)元素G在周期表中的位置为____________________，F的原子结构示意图为____________________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为___________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

Answer 1

答案　(1)第3周期第ⅦA族　

(2)离子键和共价键　2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

(3)OH^－＋Al(OH)₃===[Al(OH)₄]^－

(4)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

解析　由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第3周期第ⅦA族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；氯碱工业能同时生产NaOH与Cl₂，其反应的离子方程式为2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)₃。(4)含有Al^3＋的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)₃胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。