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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。则下列说法正确的是

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液碱性增强

A．①②          B．①③          C．①④          D．③④


A


练习册系列答案
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Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO2Cl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为          ，发生的电极反应为              。

（2）电池正极发生的电极反应为            。

（3）SO2Cl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，实验现象是               ，反应的化学方程式为               。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是            。

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、

   C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是

A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)

D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H2SO4的反应      B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．灼热的炭与CO2的反应      D．过氧化钠与水反应

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是　

A．CHCl3只有一种结构

B．CH2Cl2只有一种结构

C．CH4含有极性键

D．CH4的四个价键的键长和键能都相等

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(  )

A.   3-甲基-1,3-丁二烯

B.      2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH­2)CH2COOH     3-氨基丁酸

 

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(  )

 A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA      B.所含碳氢键数目为aNA/7

 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L       D.所含原子总数为aNA/14

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl　　　　　　B、HF　　　　　C、HBr　　　　　　D、HI

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