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电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
A.
H
2
B.
CO
2
C.
空气
D.
O
2
试题答案
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A
镁属于活泼的金属，在加热的条件下，能和CO
2
、空气和氧气都反应，属于应该选择氢气，答案选A。
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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：
（1）在粗盐中含有SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br
2
，步骤Ⅱ中又将Br
2
还原为Br
-
，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步骤Ⅱ用SO
2
水溶液吸收Br
2
，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2Br
-
Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2Br
-
．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）
2
沉淀中混有少量的Ca（OH）
2
，除去少量Ca（OH）
2
的方法是向沉淀中加入
氯化镁
氯化镁
溶液，充分搅拌后经
过滤
过滤
（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）
2
．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl
2
?6H
2
0的原因：
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl
2
水解，且带走MgCl
2
?6H
2
O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl
2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl
2
水解，且带走MgCl
2
?6H
2
O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl
2
．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
A
A
（填序号）．
A．H
2
B．CO
2
C．空气 D．O E．水蒸气．
如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
．阳极产生气体的如何检验
湿润的淀粉碘化钾试纸
湿润的淀粉碘化钾试纸
．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：
58.5
58.5
t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg
2+
，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：
将镁离子转化为沉淀而分离
将镁离子转化为沉淀而分离
．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：
贝壳
贝壳
．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：
MgCl
2
电解
.
Mg+Cl
2
↑
MgCl
2
电解
.
Mg+Cl
2
↑
．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
3Mg+N
2
△
.
Mg
3
N
2
3Mg+N
2
△
.
Mg
3
N
2
．
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、
电渗析法
电渗析法
．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br
2
，步骤Ⅱ中又将Br
2
还原为Br
-
，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．步骤Ⅱ用SO
2
水溶液吸收Br
2
，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2Br
-
Br
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2Br
-
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl
2
?6H
2
O的原因
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl
2
水解，且带走MgCl
2
?6H
2
O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl
2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl
2
水解，且带走MgCl
2
?6H
2
O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl
2
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A
A
A．H
2
B．CO
2
C．空气 D．O
2
E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
建一个盐酸厂
建一个盐酸厂
．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
2Al
2
O
3
（熔融）
电解
.
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
（熔融）
电解
.
4Al+3O
2
↑
．
海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式
．
（2）母液中含有K
+
、Na
+
、Mg
2+
等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
．
A．H
2
8．CO
2
C．空气 D．氩气 E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反应的离子方程式是一工业生产中将溴单质从混合物中分离出来是利用溴单质具有
性．
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
2-
4
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl
2
溶液、NaOH溶液和Na
2
CO
3
溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性．请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式
．
（2）海水里的镁元素处于
（游离、化合）态，从海水中提取氯化镁的反应
（“是”或“不是”）氧化还原反应，理由
．
（3）从海水中提取食盐后的母液中有K
+
、Na
+
、Mg
2+
等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是
．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却
A．H
2
B．CO
2
C．空气 D．O
2
．
关 闭
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