题目内容
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性．请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式 ．
（2）海水里的镁元素处于 （游离、化合）态，从海水中提取氯化镁的反应 （“是”或“不是”）氧化还原反应，理由 ．
（3）从海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是 ．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2．
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
2- 4 |
（2）海水里的镁元素处于
（3）从海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2．
分析：（1）依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应；
（2）海水里的镁元素以化合物存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸；
（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化．
（2）海水里的镁元素以化合物存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸；
（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化．
解答：解：（1）依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应，反应的离子反应分别为OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（2）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，
故答案为：化合；不是；因为没有发生化合价变化；
（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，故答案为：将Mg2+沉淀为Mg（OH）2；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化，B、C、D都能使Mg再被氧化，则A中氢气可防止镁被氧化，故答案为：A．
（2）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，
故答案为：化合；不是；因为没有发生化合价变化；
（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，故答案为：将Mg2+沉淀为Mg（OH）2；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化，B、C、D都能使Mg再被氧化，则A中氢气可防止镁被氧化，故答案为：A．
点评：本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．
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