题目内容
海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式 ．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 ．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号） ．
A．H2 8．CO2 C．空气 D．氩气 E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反应的离子方程式是一工业生产中将溴单质从混合物中分离出来是利用溴单质具有 性．
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
②石灰乳是生石灰与水作用形成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
A．H2 8．CO2 C．空气 D．氩气 E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反应的离子方程式是一工业生产中将溴单质从混合物中分离出来是利用溴单质具有
分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；
（2）①根据氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀；
②根据贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；
③根据能和金属镁发生反应的气体来回答；
（4）根据单质溴易挥发，通入热空气使溴单质从混合物中分离出来；
（2）①根据氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀；
②根据贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；
③根据能和金属镁发生反应的气体来回答；
（4）根据单质溴易挥发，通入热空气使溴单质从混合物中分离出来；
解答：解：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
2H2O+2Cl-═2 OH-+H 2↑+Cl2↑
（2）①氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
故答案为：提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
②贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
③能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂；
故选：A；
（3）单质溴易挥发，通入热空气使溴单质从混合物中分离出来，
故答案为：挥发；
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故答案为：2Cl-+2H2O
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2H2O+2Cl-═2 OH-+H 2↑+Cl2↑
（2）①氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
故答案为：提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
②贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
③能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂；
故选：A；
（3）单质溴易挥发，通入热空气使溴单质从混合物中分离出来，
故答案为：挥发；
点评：本题主要考查了海水制金属镁的过程以及原理，难度不大，根据课本知识即可完成，难度中等．
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