Question

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、5mol/L
• B、6mol/L
• C、6.25mol/L
• D、6.75mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=

n

V

计算80mL溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设14%KOH溶液的质量为m，则：
m×14%=（m-100g）×28%，
解得：m=200g，
溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，
氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=

28g

56g/mol

=0.5mol，
蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故选C．

点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．