下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低.所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu,②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+C．已知还原性B->C->D-.反应2C-+D2=2D-+C2和2C-+B2=2B-+C2都能发生D．具有强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+

C．已知还原性B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g） ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NA

B．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L

下列有关物质应用的叙述中，正确的是

A. SiO2用于半导体材料 B. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒

C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. 工业上采用电解饱和NaCl溶液制取Na

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。

（4）乙池中反应的化学方程式为。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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