题目内容

19．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

分析 化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子．

解答 解：A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．C6H5NO2为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故选C．

点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大．注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式．

练习册系列答案
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9．（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互为同位素的是①；       互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④；   互为同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反应生成E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是反应酯化反应．
（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．
7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
（3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为Cu2O；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．
14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等（至少两种）；
（2）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
（3）火法炼铜的化学方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；
（4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式．
4．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N；
（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．
11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）
A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展
8．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．
①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式CH2=CH2、乙的结构简式CH3CH3、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是苯分子中碳碳化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
（2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基态原子核外有2 个未成对电子；
（3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是Cl2（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；
（4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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