题目内容

在100mL 0.10mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08g 的溶液，再加入100mL溶有0.010mol 的溶液，无分反应．下列说法中正确的是

[　　]

A．最终得到白色深淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为

答案：B
解析：

，，，

所以AgCl和沉淀物质的量相等，是0.01mol


练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
0.01mol
0.01mol
．
25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（　　）
①中性D2O的PD=7                  
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．
在100mL 0.6mol?L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol?L-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？
150ml或190ml
150ml或190ml
．
在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）
现有A、B、C、D、E分别为Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式
 
．
（2）检验A中阳离子所用的方法是
 
现象是
 

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
 
．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
 
．

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