Question

在100mL 0.6mol?L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol?L^-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

150ml或190ml

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Answer 1

分析：AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．现AlCl₃的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答：解：现AlCl₃的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.15mol

1mol/L

=0.15L，即150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
   0.06mol 0.18mol 0.06mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.06-0.05）mol=0.19mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.19mol

1mol/L

=0.19L，即190mL；
故答案为：150ml或190ml；

点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算．