题目内容
14．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）| A． | 减压 | B． | 降温 | C． | 加压 | D． | 增大B的浓度 |
分析 要使逆反应速率降低，则减小浓度、温度、压强等，而同时保证A的浓度增大，平衡应逆向移动，结合反应为气体体积增大的吸热反应来解答．
解答 解：A．减压，反应速率减小，但平衡正向移动，A的浓度减小，故A不选；
B．降温，反应速率减少，且平衡逆向移动，A的浓度增大，故B选；
C．加压，反应速率增大，平衡逆向移动，故C不选；
D．增大B的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，为高频考点，把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．
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4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H2的平衡转化率为50%；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．
5．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
| A． | 元素周期表共有18个族 | |
| B． | 含有元素种类最多的族是第ⅠA 族 | |
| C． | 含有元素种类最多的周期是第六周期 | |
| D． | 第五周期有14种金属元素 |
9．容量瓶上不需要标明的是（ ）
| A． | 温度 | B． | 物质的量浓度 | C． | 规格 | D． | 刻度线 |
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A． | H2、D2互为同位素 | |
| B． | 氨分子中的化学键都为非极性共价键 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | S2-的结构示意图： |
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X与W的最高正价之和为11 | |
| B． | Y的氢化物的稳定性比W的强 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X | |
| D． | Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 |
6．
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．