题目内容
25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（ ）
| A、V1=V2 |
| B、V1＞V2 |
| C、V1＜V2 |
| D、V1≥V2 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）应该稍微大些．
解答：
解：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）＞n（NaOH），因为c（NaOH）=c（CH3COOH），则V1＞V2，故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物质的性质、溶液酸碱性、酸碱体积确定酸碱的物质的量浓度关系，还可以采用逆向思维方法分析判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
| A、Na+一定存在 |
| B、100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C、Cl-一定存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 | ||||
| B、摩尔是表示物质质量的单位 | ||||
| C、水的摩尔质量就是它的相对分子质量 | ||||
D、在相同温度和压强下，2H2+O2
|
下列叙述不正确的是（ ）
| A、虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质 |
| B、CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 |
| C、实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 |
| D、酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 |
| B、sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
| C、凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 |
| D、氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2SO4═H2++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
| C、NaNO3═Na++N5++O32- |
| D、K2CO3═K++CO3-2 |