题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2SO4═H2++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
| C、NaNO3═Na++N5++O32- |
| D、K2CO3═K++CO3-2 |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，原子团不能拆，据此判断．
解答：
解：A．H2SO4是强电解质完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B正确；
C．硝酸根是原子团不能拆，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3-，故C错误；
D．K2CO3是强电解质完全电离，电离方程式为：K2CO3═K++CO32-，故D错误；
故选：B．
B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B正确；
C．硝酸根是原子团不能拆，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3-，故C错误；
D．K2CO3是强电解质完全电离，电离方程式为：K2CO3═K++CO32-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，准确判断电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．
练习册系列答案
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