题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、碳酸钙能够溶解在二氧化碳的水溶液中 |
| B、氢氧化镁可溶于盐酸不溶于氯化铵溶液 |
| C、氯化银可溶于氨水 |
| D、硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡得到两种沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,卤化银
专题：
分析：A．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；
B．氢氧化镁悬浊液中沉淀溶解平衡的移动分析；
C．氯化银可溶于氨水生成银氨溶液；
D．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁．
B．氢氧化镁悬浊液中沉淀溶解平衡的移动分析；
C．氯化银可溶于氨水生成银氨溶液；
D．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁．
解答：
解：A．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，所以碳酸钙能够溶解在二氧化碳的水溶液中，故A正确；
B．氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加盐酸会消耗氢氧根离子，平衡正移，氢氧化镁溶解，加氯化铵，铵根离子与氢氧根离子结合，沉淀溶解平衡正移，则氢氧化镁溶解，所以氢氧化镁可溶于盐酸也溶于氯化铵溶液，故B错误；
C．氯化银可溶于氨水生成银氨溶液，所以氯化银可溶于氨水，故C正确；
D．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁，其反应的离子方程式为：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，所以生成两种沉淀，故D正确．
故选B．
B．氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加盐酸会消耗氢氧根离子，平衡正移，氢氧化镁溶解，加氯化铵，铵根离子与氢氧根离子结合，沉淀溶解平衡正移，则氢氧化镁溶解，所以氢氧化镁可溶于盐酸也溶于氯化铵溶液，故B错误；
C．氯化银可溶于氨水生成银氨溶液，所以氯化银可溶于氨水，故C正确；
D．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁，其反应的离子方程式为：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，所以生成两种沉淀，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了物质之间的反应、沉淀的转化等，注意把握沉淀溶解平衡的移动原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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