题目内容
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
解答：
解：A．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；
D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
2Na+Cl2↑，故D错误；
故选A．
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B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）
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D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
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故选A．
点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
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，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A、NaCl的电子式： |
| B、乙烯的结构式：CH2=CH2 |
C、S2-结构示意图： |
D、CH4分子的球棍模型： |
根据柠檬醛的结构简式：
，判断下列有关说法中不正确的是（ ）
，判断下列有关说法中不正确的是（ ）| A、它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、它可以使溴水褪色 |
| C、它与银氨溶液发生反应生成银镜 |
| D、它的催化加氢反应产物的分子式为C10H20O |
下列物质不能以食盐为原料而生产的是（ ）
| A、盐酸 | B、硫酸 | C、烧碱 | D、纯碱 |
下列对元素周期表说法不正确的是（ ）
| A、在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料 |
| B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性 |
| C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 |
| D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 |
如图是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．其结构简式是（ ）| A、CH3CH3 |
| B、CH3CH2CH3 |
| C、CH3CH2CH2CH3 |
| D、CH2CH3CH4 |
可逆反应mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C%增大 |
| B、达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动 |
| C、化学方程式中m+n＜e+f |
| D、该可逆反应的正反应的△H＜0 |