题目内容
4．
已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）| A． | 117α3ρ | B． | $\frac{M}{N{α}^{3}}$ | C． | $\frac{234}{{α}^{3}ρ}$ | D． | $\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$ |
分析 图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，则立方体的棱长为2acm，由图可知，Na+位于棱心和体心，Cl-位于顶点和面心，结合ρ=$\frac{m}{V}$计算．
解答 解：图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，则立方体的棱长为2acm，晶胞体积为（2a）3cm3，
由图可知，Na+位于棱心和体心，其个数为12×$\frac{1}{4}$+1=4，Cl-位于顶点和面心，其个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，则晶胞质量为$\frac{58.5×4}{{N}_{A}}$g，
食盐晶体的密度为ρg•cm-3，可知ρg•cm-3=$\frac{\frac{58.5×4}{{N}_{A}}g}{（2a）^{3}c{m}^{3}}$，解得NA=$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$，
故选D．
点评 本题考查晶胞计算，为高频考点，把握晶胞中原子的位置、均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶体的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在白磷（P4）晶体中，P原子与P-P键数目比为2：3 | |
| B． | 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 | |
| D． | 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
13．
如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化剂}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：
①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为0.015mol•L-1•min-1．
②能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器内密度保持不变
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的负极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化剂}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| n（CH3OH）/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
②能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器内密度保持不变
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的负极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
19．
甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是B
A．常温下铁和浓硝酸不反应
B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是A
A．排除反应体系中的空气，防止干扰
B．将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是AD
A．棕色溶液变浅绿色 B．棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出
D．有无色气体逸出 E．产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成B中溶液变为棕色
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成．另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．
甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液 |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是B
A．常温下铁和浓硝酸不反应
B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是A
A．排除反应体系中的空气，防止干扰
B．将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是AD
A．棕色溶液变浅绿色 B．棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出
D．有无色气体逸出 E．产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成B中溶液变为棕色
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成．另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．
9．关于酯化反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 | |
| B． | 酯化反应是有限度的 | |
| C． | 酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子 | |
| D． | 酯化反应也属于取代反应 |
16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
（2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
D．测定PH=3的两溶液的导电性．
E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
（2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
D．测定PH=3的两溶液的导电性．
E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．
13．I．实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170°C}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气，现拟图1装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份．
请回答下列问题：
则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
II．实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图2所示：
①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
回答下列问题：
（l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下
（2）装置C的作用为吸收反应生成的SO2等酸性气体；
（3）实验室制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分；（写两种）
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出．
请回答下列问题：
则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
II．实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图2所示：
①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78，5 | 132 | 34-6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下
（2）装置C的作用为吸收反应生成的SO2等酸性气体；
（3）实验室制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分；（写两种）
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出．
17．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg2+的结构示意图： | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | H2O2的电子式： | |
| D． | 小苏打的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3- |